陕西省汉中市陕飞二中高中化学物质的量学案新人教版必修2〔学习目标〕1.了解物质的量及其单位摩尔。2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。〔问题导读〕（预习教材，提取教材关键信息）1.物质的量及其单位－摩尔：为什么要引入物质的量？2.微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？3．什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？4．物质的量在化学反应中的意义是什么？〔教学过程〕[问题1]化学计量的关键是：如何知道一定质量的物质含有多少微粒数。尝试回答下列问题：一滴水中（约为0.05g）含有多少个水分子？请写出你的计算方案。（提示：每个水分子的质量为2.99×10-23g）[问题2]由上述计算可知，按照“g/个”来计算一定质量物质所含有的微粒数，是十分不方便的。因此，化学上不用“个”来衡量微粒数量，而采用“物质的量”来衡量物质多少。规定，物质的量的单位是“摩尔”，（符号为mol），1mol某物质含有NA个特定的微粒，NA个特定的微粒就是1mol.NA称为阿伏伽德罗常数。科学上规定：12g12C原子含有的原子数就是NA。阿伏伽德罗常数的近似值约为6.02×1023.根据上述的规定，解决下列问题：第一组：由“物质的量”计算微粒个数1．1molH2SO4约含有个硫酸分子。2.0.5molH2SO4约含有个硫酸分子。3．0.1molNa+中约含有个钠离子。4.1molO2含有的分子数为个，其中含有的O原子数为个。第二组：由微粒个数计算“物质的量”1．6.02×1023个H2SO4约含有mol硫酸分子，可以表示为n(H2SO4)=mol2.6.02×1022个H2SO4，其物质的量可表示为：n(H2SO4)=mol3．3.01×1023个Na+，其物质的量可以表示为：n(Na+)=mol。4.含有6.02×1023个O原子的O3，则n(O)=mol；n(O3)=mol5.含有6.02×1022个K+的K2SO4，则n(K+)=mol；n(K2SO4)=mol[总结1]对于特定的物质，物质的量（n）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系：[问题3]在前面学习的基础上，请重新尝试解决“一滴水中（约为0.05g）含有多少个水分子？”，写出你的计算方案。[问题4]由前面尝试可知，需要发明一个单位“g/mol”，就能够顺利地计算出“一定质量的物质是多少mol”。化学上将“g/mol”称为“摩尔质量”，其含义是每mol物质的质量单位是“g/mol”或“g·mol-1”.尝试解决下列问题：1．12g12C含有原子数为个，其物质的量n(12C)=mol，则12C的摩尔质量可以表示为：M（12C）=12g/mol.2.H2SO4摩尔质量可以表示为：M（H2SO4）=g/mol。3.Na的摩尔质量可以表示为：M（Na）=g/mol。4．Na+的摩尔质量可以表示为：5.O2的摩尔质量可以表示为：，O3的摩尔质量可以表示为：[总结2]物质的摩尔质量在数值上等于其，单位是g·mol-1.[问题5]通过计算回答下列问题：1.3.6g的水，其物质的量是mol.2.5.85gNaCl，其物质的量是mol.3.0.5molNa,其质量是g4.0.25molNaOH，其质量是g[总结3]对于特定的物质，物质的量（n）、物质的质量(m)与物质的摩尔质量(M)之间的关系：[问题6]在前面学习的基础上，再请重新尝试解决“一滴水中（约为0.05g）含有多少个水分子？”，写出你的计算方案。[问题7]1000亿个水分子，是个庞大的数字，计算其质量为多少g？[总结4]如何将“物质的质量”和“物质的微粒数”之间相互转换？用n、N、NA、M、m表达它们之间的关系。物质的质量m物质的微粒数N物质的量n
