溶液的配制及误差分析02一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有0.1溶液300mL,0.1溶液200mL和0.1溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3【解析】试题中求解的是的浓度比,与溶液的体积无关。【答案】D2.下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是…()A.150mL1的NaCl溶液B.75mL2的溶液C.25mL1.5的溶液D.25mL2的溶液【解析】1溶液中浓度为3、B、C、D选项中浓度分别为1、2、3、6。【答案】C3.用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,1L液态水中含有的数目为NB.标准状况下,2.24L中含有的电子数为NC.3.4g中含有的共用电子对数为0.1ND.1mol碳烯(∶中含有的电子数为8N【解析】标准状况下,水电离产生的c不正确;标准状况下为液体,不能使用V为22.4进行计算,B不正确;3.4g为0.1mol,每个分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3N,C不正确;D中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1mol碳烯(∶中含有的电子数为8N正确。【答案】D4.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16g中含有C—H键的数目为B.7.8g固体中所含离子的总数为0.3C.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1D.在标准状况下和的混合气体22.4L,光照后得到的气体中原子总数为【解析】16g中含有C—H键的数目为4不正确;固体由和构成,7.8g固体中所含离子的总数为0.3正确;3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1但在标准状况下会部分转化为不正确;在标准状况下,22.4L和的混合气体,光照后得到的气体中原子总数为2不正确。【答案】B5.在4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是……()A.该溶液HCl物质的量浓度为10B.该溶液HCl物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中HCl质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得HCl溶液的体积为22.5L【解析】解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。A项错误,溶剂体积为0.1L,溶解气体后所得溶液的体积不是0.1L;B项正确,一般可通过密度和质量求出溶液的体积;C项错误,溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得,与密度无直接关系(题给信息足以求出溶质和溶液的质量%=26.7%);D项错误,溶液的体积显然不能由气体的体积与水的体积直接加和。【答案】B二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.设为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是…()A.在含有4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2B.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1C.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为D.0.1L2的溶液中含有的数目为0.2【解析】含有4molSi—O键的石英晶体为1mol,所以其含氧原子的数目为2;常温常压下,2.24L氯气的物质的量小于1mol,与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数小于0.1;标准状况下,辛烷为液体,不能使用V为22.4计算;在溶液中要发生水解,0.1L2的溶液中含有的数目小于0.2。【答案】A7.设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol和组成的混合物中含有中子数为B.28g分子结构如图所示)中含有的N—N键数为3.0C.0℃、1.Pa时,11.2L氧气中所含的原子数为D.常温下,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3【解析】1个分子中的中子数为8,1个分子中的中子数为10,0.1mol和组成的混合物中含有中子数小于不正确;中,平均每个N原子形成1.5个N—N键,28g分子结构如题图所示)中含有的N—N键数为3.0正确;0℃、1.时,11.2L氧气中所含的原子数为正确;铁与稀硫酸反应,生成和所以,将5.6g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.2不正确。【答案】BC8.下列实验操作中,错误的是()A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次D.配制0.1的溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释【解析】本题以四个定量实验为题材,考查考生动手操作的能力。...
