1．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)2．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2，则下列分析和结论中，正确的是A．若Vl>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．消耗两种酸的体积V1可能等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于23．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oC、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：A．Mg(OH)2不具有两性B．常温下，镁难和水反应C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D．醋酸为一元酸4．下列说法正确的是A．将pH=2的酸溶液稀释10倍溶液的pH值一定变为3B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH值变为3C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH值变为13D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=145．25℃时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合；恰好中和，且已知Vac(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性8．将物质的量浓度都是0.1mol·L－1的HCN和NaCN溶液等体积混合后，已知溶液中的c(CN-)c(OH-)B．c(HCN)c(HSO4—)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)11．甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO＋2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图：目前正在开发的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有关新旧方法的说法中正确的是A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B．旧法生产中，选择高压法合成比低压法合成更有发展优势C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D．新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率12．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：⑴Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)（填“＞”、“=”、“＜”）；原因是（用离子方程式解释）：。⑵向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为。⑶向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，...
