1．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)2．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2，则下列分析和结论中，正确的是A．若Vl>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．消耗两种酸的体积V1可能等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于23．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oC、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同
通过这个实验，不能说明的问题是：A．Mg(OH)2不具有两性B．常温下，镁难和水反应C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D．醋酸为一元酸4．下列说法正确的是A．将pH=2的酸溶液稀释10倍溶液的pH值一定变为3B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH值变为3C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH值变为13D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=145．25℃时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合；恰好中和，且已知Vac(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H
