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1.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)2.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2,则下列分析和结论中,正确的是A.若Vl>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.消耗两种酸的体积V1可能等于V2D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH一定等于23.使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验,证明在25oC、101KPa下,当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时,与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验,不能说明的问题是:A.Mg(OH)2不具有两性B.常温下,镁难和水反应C.镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D.醋酸为一元酸4.下列说法正确的是A.将pH=2的酸溶液稀释10倍溶液的pH值一定变为3B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH值变为3C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍,溶液的pH值变为13D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后,若pH=7,则a+b=145.25℃时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合;恰好中和,且已知Vac(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.若溶液中粒子间满足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中粒子间满足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性8.将物质的量浓度都是0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合后,已知溶液中的c(CN-)c(OH-)B.c(HCN)c(HSO4—)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)11.甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO~ZnO/γ-Al2O3催化剂,合成反应为:CO+2H2CH3OH,工艺中一些参数如下图:目前正在开发的新法2CH4+O22CH3OH,下列有关新旧方法的说法中正确的是A.旧法生产中,由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B.旧法生产中,选择高压法合成比低压法合成更有发展优势C.新法与旧法相比,原料丰富并可直接从天然气中获得D.新法生产中,控制V(CH4)/V(O2)=9︰1,将使CH4的转化率高于氧气的转化率12.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:⑴Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)(填“>”、“=”、“<”);原因是(用离子方程式解释):。⑵向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为。⑶向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,...

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