陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一化学4月月考试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列说法正确的是()A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族2.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体3.在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于8④负化合价＝最高正价－8A.①②B.②③C.③④D.①④4.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.He位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料6．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A．每次衰变都放出HeB．每次衰变都放出TC.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子7.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e8．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋[]－C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为b＋[∶db＋∶]3－b＋，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：a>b>cB．d单质最活泼C．原子半径：a>c>dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c10．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13.下列物质的性质比较，不正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOHC．非金属性：Cl＞S＞PD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S14.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元...
