高中化学-1.2《电能转化为化学能-电解》第1课时课堂巩固训练2-鲁科版选修4VIP免费

高中鲁科版化学1.2《电能转化为化学能-电解》第1课时课堂巩固训练2选修41．下列叙述中，正确的是()①电解池是既能将化学能转变成电能又能将电能转变成化学能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解液导电是化学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解有可能实现A．①②③B．②③C．①③D．只有③解析：选B。电解池是只能将电能转化为化学能的装置，①错；金属和石墨导电是自由电子在电场作用下定向移动，电解质溶液导电时两极上均有离子放电，是化学变化，②对；电解可强制氧化还原反应发生，③对。答案选B。2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]解析：选B。欲使溶液恢复到原来的成分和浓度，应遵循“少什么加什么”的原则，将电解后生成的固体或气体化合后即可得到答案。A应加入Ag2O，B应加入H2O，C应加入HCl，D应加入CuO或CuCO3。答案选B。3.如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右的颜色顺序是()A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝解析：选C。用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上就是电解水，其两极反应式为：阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故阴极区域富集OH－，溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；阳极区域富集H＋，溶液中c(H＋)增大，使石蕊试液变红。4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()A．①②③B．仅③C．①④D．均正确解析：选A。第一阶段放电的离子为Cu2＋、Br－，溶液中几乎没有Br－，且溶液变为无色。第二阶段放电的离子为Cl－、H＋，由于H2O电离出的H＋放电，使溶液中c(OH－)增大。第三阶段放电的离子为OH－、H＋，相当于电解H2O。Na＋、K＋、SO在水溶液中不放电，随着水的减少，三种离子的浓度不断增大。5．(2012·蚌埠高二期中考试)串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是()A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2解析：选C。电解KNO3溶液的实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液，H＋在阴极上放电，阴极附近OH－浓度增大；阳极上Cl－放电，阳极区域H＋、OH－浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电；阳极是OH－放电，阳极区域H＋浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H＋或OH－都没有放电，若CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(实际上由于部分Cl2生成HCl、HClO，溶液呈酸性)。6．下列说法正确的是()A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变解析：选C。本题考查电解规律。A、B、C均为电解水，溶液浓度增大，pH分别增大、减小、不变；电解NaCl溶液时，H＋和Cl－放电，NaCl的浓度减小，pH增大。7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是()A．KOHB．H2SO4C．AgNO3D．NaNO3解析：选A。依题意，要求在电解过程中溶液pH增大。电解KOH溶液，实质上是电解水。使溶液的浓度增大，所以溶液的pH增大；电解稀H2SO4溶液，实质上也是电解水，使溶液的浓度增大，所以溶液的pH减小；电解AgNO3溶液有HNO3生成，pH减小；电解NaNO3溶液实质上是电解水，使溶液的浓度增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，所以溶液的pH不变。8．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODFeAgAgNO3AgNO3晶体解析：选C。电解NaCl水溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，显然加H...