影响化学反应速率的因素[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。3．反应物、生成物的能量与活化能的关系图反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。例1下列说法正确的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的总数越多，反应速率越快C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案D解析活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A项错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B项错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C项错误。考点活化分子与有效碰撞理论题点活化分子数对化学反应速率的影响例2一定温度下，反应H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反应H2＋Cl===HCl＋H，其能量变化如下图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为____________kJ·mol－1，ΔH为________kJ·mol－1。答案21.57.5二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验操作实验现象气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙实验结论c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，减慢(2)影响规律其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。(3)微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。例3把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL,3mol·L－1B．20mL,2mol·L－1C．10mL,4mol·L－1D．10mL,2mol·L－1答案A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。考点外界因素对化学反应速率的影响题点浓度对化学反应速率的影响2．压强对化学反应速率的影响(1)影响规律对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。(2)微观解释增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。例4(2018·温州市求知中学期中)对于反应：NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率()A．增大体积使压强减小B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大答案B解析增大体积使压强减小，反应速率减小，A错误；体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，C错误；压强不变充入N2使...
