高三化学复习《化学键与晶体结构》学案【学习目标】1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别【学习过程】一、化学键的类型二、分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念作用粒子氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键______氢键_____范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价物质单质化合物稀有气体单原子分子双原子非金属单质分子内三原子或多原子非金属单质离子化合物共价化合物金属单质金属盐类铵盐类合金强碱类对分子质量越大，分子间作用力越大小，氢键键能越大键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2____Cl2___Br2___I2，CF4____CCl4___CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O___H2S，HF____HCl，NH3___PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强三、四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念结构构成粒子粒子间的相互作用力性质密度硬度熔、沸点溶解性导电、传热性延展性物质类别及举例四、晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体____离子晶体___分子晶体．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低．(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点___．如熔点：金刚石___碳化硅___硅．(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越____，如熔点：MgO___MgCl2，NaCl___CsCl.(4)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的__，如H2O___H2Te___H2Se____H2S.②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4_____GeH4____SiH4____CH4.③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO___N2④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越__，如Na_____Mg_____Al.五、几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体二氧化碳晶体金刚石晶体石墨晶体SiO2晶体NaCl晶体六、晶体的结构及相关计算
