第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率学习目标：1、化学反应速率的概念a2、化学反应速率的定量表示方法及其简单计算b学习重点：化学反应速率的定量表示方法及其简单计算学习难点：化学反应速率的定量表示方法及其简单计算【预习案】(阅读书本P30-31)一、化学反应速率1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。2、表达式：υ＝△c／△t3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)例：合成氨反应中，把2molN2和4molH2置于密闭容器中在一定条件下反应，2分钟后生成2molNH3，请完成下列表格：N2H2NH3n0(mol)240n1(mol)2Δn(mol)Δc(mol/L)V(mol/L.min)二、影响化学反应速率的因素思考：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？1、内因：2、外因：【预习自测】1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5秒内用B表示该反应的化学反应速率为2、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，碰撞机会增多B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该反应的过程是吸热的D．该反应的过程是放热的【问题探究】一、影响过氧化氢分解反应速率的因素［实验1］取两支试管，各加入5mLl2%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察气泡生成的快慢。现象：；结论：［实验2］取二支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，还有一支不加，观察并比较二支试管中气泡生成的快慢。现象：；结论：［实验3］取二支试管，各加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。现象：；结论：归纳：影响过氧化氢分解反应速率的因素：1、内因：物质本身性质2、外因：（1）温度：温度越高，速率越大（2）催化剂：加入催化剂能显著加快反应速率（3）浓度：浓度越大，速率越快（4）压强：对于有气体的反应体系，压强越大，速率越快（实质是通过改变浓度）（5）接触面积：接触面积越大，速率越快二、问题解决P31应用化学反应速率的有关知识解释下列问题：（1）为什么很多化学反应都要加热？答：（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾.答：（3）为什么带火星的木条在空气中很快会熄灭但在纯氧中会复燃？答：【达标检测】(共50分)1、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-12、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20秒后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20秒内它的反应速率为。3、在A+2B===C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率为。4、知反应N2+3H22NH3，根据下图判断（1）A是______物质的量浓度变化情况；（2）C是______物质的量浓度变化情况；（3）2分钟内N2的平均速率是_______________课后作业：化学作业本
