下载后可任意编辑2024中考化学物质的除杂、鉴别知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。3.易分：杂质易分离。4.复原：被保留的物质应能恢复原状。二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。下载后可任意编辑（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。下载后可任意编辑（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。4.三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。下载后可任意编辑CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。5.水的鉴定：假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。8.鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有Cl-。9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。假如有沉淀生成，说明含有SO42-。10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。11.鉴定HCO3-：同上。12.鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，假如有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。13.鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，假如有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。下载后可任意编辑14.鉴定H+：①借助石蕊或pH试纸。假如石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③加入活泼金属，假如金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后宁静燃烧，发出淡蓝色火焰。假如气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。④加入Fe2O3（铁锈），假如铁锈逐渐溶解消逝，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。⑤加入难溶碱，假如逐渐溶解消逝（假如加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。15.鉴定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。假如石蕊...
