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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡VIP免费

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难溶电解质的沉淀溶解平衡练习1、下列有关离子反应的叙述不正确的是()A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生,在于生成物的溶解度小2、下列说法中正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水3、下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是()①I-ClO-NO3-H+②K+NH4+HCO3-OH-③SO42-SO32-Cl-OH-④Fe3+Cu2+SO42-Cl-⑤H+K+AlO2-HSO3-⑥Ca2+Na+SO42-CO32-A.①⑥B.③④C.②⑤D.①④4、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgI为主5、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液6、将足量BaCO3分别加入:①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:_____17、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:混合物除杂方法沉淀反应的方程式NH4Cl(FeCl3)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2CO3)BaSO4(CaCO3)6.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)=5Ca2++3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是________________________________已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:________________________________________根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:。7.试用化学平衡移动的原理分析(1)为何碳酸钙溶于碳酸?(2)为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱?(3)用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失?2

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