专题综合测评(一)微观结构与物质的多样性(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()B[第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。]2．下列微粒中：①13Al3＋②③④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C[①属于阳离子，核外电子数＝质子数－所带电荷数，此微粒核外电子数为10；②核外有10个电子；③属于阴离子，核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝17＋1＝18；④F是9号元素，其离子核外电子数为10。]3.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()【导学号：13572042】A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳D[我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。]4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D[第3列元素中包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，第14列元素中包括碳元素，碳元素可形成有机物，故化合物的种类最多，A正确；第10列为过渡金属，故B正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，故C正确；D项，除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，错误。]5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()【导学号：13572043】A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．ArC[A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。]6．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是()C[C项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，故C正确。]7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()【导学号：13572044】A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素C[O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是指周期表中第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。]8．下列顺序排列不正确的是()A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>BrA[F的非金属性最强，HF最稳定。]9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有()A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱D[A、B中只含有共价键，C中只含有离子键，D中含有共价键、离子键两种相互作用。]10．下列说法中正确的是()【导学号：13572045】A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子...
