第3课时蒸馏、萃取和分液[学习目标定位]1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。(2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。(3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。②气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。2.制取蒸馏水的实验操作(1)检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl－。(2)蒸馏在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。(3)再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl－。归纳总结1.蒸馏实验装置的改进当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分装置改进如下：说明(1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。2.Cl－的检验方法(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。1.下列离子的检验方法正确的是()A.某溶液――→产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B.某溶液――→产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC.某溶液――→产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D.某溶液――→生成无色无味气体，说明原溶液中有CO答案C解析本题考查了典型离子的检验。――→白色沉淀――→白色沉淀不溶解；――→无明显现象――→白色沉淀；――→蓝色沉淀；――→白色沉淀――→白色沉淀溶解且产生气体――→变浑浊。A项CO干扰，B项Ag＋干扰，D项HCO干扰，选C。理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于稀HNO3，而Ag2CO3溶于稀HNO3。(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入盐酸后无明显现象，则一定无Ag＋，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO。2.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是，并且对此要注意的问题是。答案(1)蒸馏(或过滤)(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)接通冷凝管中的水水从下口进，上口出解析生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤，最好用蒸馏。二萃取和分液1.原理(1)萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。(2)分液把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘归纳总结1.分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方...
