4.4.2硫酸和硝酸的氧化性优化训练知识点基础中档稍难浓H2SO4的性质2、6浓HNO3的性质1、35、1012综合提升4、97、8、111.以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是()A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应解析A中体现了HNO3的氧化性和酸性，C、D反应不是氧化还原反应，体现HNO3的酸性，只有B中反应体现了HNO3的强氧化性。答案B2．[2014·银川一中高一期末]对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铁制容器贮存，说明铁与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4解析浓H2SO4使蔗糖脱水碳化而变黑，A正确；由于铜与稀H2SO4不反应，故当浓H2SO4变稀后就不再反应，H2SO4并未完全参加反应，B正确；浓H2SO4可使铁钝化并不是不反应，C错；D反应之所以发生就是因为CuS不溶于稀H2SO4。答案C3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。答案D4．0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0molB．1.2molC．0.3molD．2.2mol解析未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后硝酸铜中氮原子的物质的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2mol。答案B5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。答案B6．通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是()A．SO2B．Cl2C．HClD．NH3解析浓H2SO4具有酸性，不能用于干燥碱性气体。答案D7．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O解析浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。答案A8．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案D9．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度(mol/L)是()A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45解析该混合溶液中含HNO3为0.04m...
