第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡VIP免费

难溶电解质的沉淀溶解平衡福州四中李楚悦在NaCl的饱和水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程探究：本专题内容：物质在水溶液中的行为饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？一昼夜后……探究：饱和溶液中v(结晶)=v(溶解)NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)例：NaCl固体加入某溶液中，发生了下列过程：①溶解②电离③发生离子反应【问题】如果把PbI2固体投入水中，是否也会发生上述行为?【猜想】如果PbI2固体在水中会微量溶解，则PbI2固体在水中存在平衡。沉淀-溶解迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【问题】如果把AgCl固体投入水中，是否也会发生上述行为?【猜想】如果AgCl固体在水中会微量溶解，则固体在水中存在平衡。沉淀-溶解①溶解②电离③发生离子反应一﹑探究难溶电解质在水中是否存在沉淀溶解平衡-以PbI2为例探究难溶电解质在水中能否发生微量溶解可转化为温馨提示：PbI2是难溶于水的黄色固体制备PbI21滴Pb(NO3)2溶液2mLKI溶液222PbIIPb离子方程式：【目的】探究难溶电解质PbI2在水中是否会微量溶解【猜想】猜想1：如果PbI2能微量溶解，则PbI2上清液中__________________猜想2：如果PbI2不能微量溶解，则反应后的滤液中__________________不存在Pb2+或I-存在Pb2+和I-【设计实验方案】【分组实验】可供选择的试剂：PbI2(s)加水后的上层清液，KI(aq)AgNO﹑3(aq)﹑【结论】难溶电解质PbI2在水中能微量溶解，猜想1成立方法一﹑实验探究法溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)表达式：1)概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)3.平衡方程式书写。溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)沉淀溶解Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2－(aq)沉淀溶解BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)沉淀注：标明物质状态和可逆符号达标训练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。如Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)表达式概念：①溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25℃时，Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2=5.6×10-12mol3L-3练：请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)KSP=c(Al3+)c(OH-)34)定量表示：习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)思考：难溶等于不溶吗？4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移...