健坤外国语学校高二化学组2008-12-8酸碱中和滴定学案班次：姓名：教学目的：1.掌握酸碱中和滴定的原理和方法2.让学生掌握中和滴定的操作注意事项和进行数据处理，误差分析阅读P48~51面，了解实验原理和操作细结。一．酸碱中和滴定1．定义：2．原理：3．关键：4．终点判断（指示剂的选择）：注意事项:（1）.指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。（2）变色后，半分钟内不变色5．实验所需仪器：思考与交流：（1）为什么酸碱溶液要选用不同的滴定管，有什么理论依据？（2）滴定管上面的刻度与量筒有何区别？6．实验步骤：（1）查：（2）洗：思考：能否只用水润洗（3）盛、调：（4）取：（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察〖注〗操作时左手，右手，眼睛。滴速：先后（填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：7．误差分析：操作及读数误差原因导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴健坤外国语学校高二化学组2008-12-8移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液课的作业：1、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、中和滴定中，视线应注视()A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管4、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明()A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于145、向盛有100mL0.5mol·L－1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液()A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL6、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液7、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去健坤外国语学校高二化学组2008-12-8二、实验题8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)→→→D→。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：
