化学能转化为电能1.用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:?阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.PtPtH2SO4H2OC.CFeNaCl盐酸D.粗铜精铜CuSO4Cu(OH)22.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池中电流从负极流出,从正极流入D.原电池中的阳离子向正极移动3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.NH3H2OCO2B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.HClMgCl2NH4Cl4.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电,电极上析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为()A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g5.有A、B、C、D四块金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C6.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是()A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同,正极反应不同B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后,前者更易被腐蚀C.将铁件与电源正极相连,可实现电化学保护D.将钢管与铜管堆放在一起,可保护钢管少受腐蚀7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④8.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能9.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为:Zn-2e-===Zn2+,2NH+2e-===2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是()①锌为正极,石墨为负极②锌为负极,石墨为正极③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器A.①③B.②③C.③④D.②④10.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,发生反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是;(2)正极上出现的现象是;(3)若导线上转移电子1mol,则生成银克。参考答案:1.答案:B解析:选项B中电解硫酸,阴极出氢气;阳极出氧气,实质是电解水。因此补充一些水,可以恢复硫酸溶液原来的浓度。2.答案:D解析:原电池是把化学能转为电能的装置;原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应;电流从正极流出,从负极流入;原电池中的阳离子向正极移动,发生还原反应3.答案:A解析:A选项中的物质均含有共价键,符合题意;B选项中H2O和CO2中含有共价键,而Na2O含有离子键,不符合题意;C选项中CaCl2中只含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,而H2O中只含有共价键,不符合题意;D选项中HCl中只含有共价键,MgCl2中只含有离子键,而NH4Cl中含有共价键和离子键,不符合题意。4.答案:B5.答案:B解析:原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属;金属和相同的酸反应时,活动性强的金属反应剧烈;金属的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,据此可以解答。两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池,较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀,较不活泼的金属作正极,将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,所以A的活动性大于B;金属和相同的酸反应时,活动性强的金属反应剧烈,将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈,所以D的活动性大...