2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2AgC．醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓2．X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）A．a+8﹣m﹣nB．a﹣8+m﹣nC．a+16﹣m﹣nD．a﹣m﹣n3．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2．A．①②B．②③C．①③D．①④4．下列有关说法正确的是（）A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同5．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）组别c（HCl）（mol•L﹣温度（℃）状态1）A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状A．AB．BC．CD．D7．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，则下列说法中正确的是（）A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B．在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42﹣完全沉淀C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理8．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A．此电池能见到浅蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子二、解答题（共4小题，满分52分）9．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，．Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用是．（4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为．10．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木木条复燃条靠近装置D的导管口③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1）实验③反应的离子方程式是．（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．（3）实验④反应的离子方程式是．（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）．11．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在2...
