第3课时镁的提取及应用镁着火时,可用于灭火的物质是()A.干冰B.氮气C.水D.黄沙解析:选D。镁能与CO2、N2发生反应,镁也能与热水发生反应且放出H2。MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()A.H+、NH、Na+、NOB.OH-、NO、K+、COC.HCO、H+、Na+、SOD.H+、Ag+、NO、Ca2+解析:选A。B项中OH-、CO都不能与Mg2+大量共存;C项中HCO与H+不能大量共存;D项中Ag+与MgCl2中的Cl-不能大量共存。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤解析:选C。镁在加热时和CO2、N2、O2都反应,所以Ar、H2可作为冷却气体。由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤蒸发结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①解析:选D。海水――→氯化镁富集――→氢氧化镁――→氯化镁晶体――→氯化镁。已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答:(1)镁在空气中燃烧,除发生反应N2+3Mg=====Mg3N2外,还能发生其他反应,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)镁条在氧气中燃烧的现象是__________________。(3)有同学认为空气中氮气含量最大,所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗?为什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实,你对燃烧这一概念,有何新的认识?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧,燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3,则它们的大小顺序为________。解析:(5)1molMg与足量氧气生成40g氧化镁,1molMg与足量氮气生成33.3g氮化镁,1molMg与足量二氧化碳生成40gMgO和6gC。答案:(1)2Mg+O2=====2MgO、2Mg+CO2=====2MgO+C(2)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成大量白烟(3)不是,因为氮气比氧气稳定(4)燃烧不一定有氧气参加(5)m3>m1>m2