第三课时硝酸的性质1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析:铜锌合金和金都是金黄色。答案:D2.下列关于浓硝酸的叙述,正确的是()A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反应D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气解析:浓硝酸见光或受热会分解,具有不稳定性,应保存在棕色瓶中。答案:B3.0.3molCu与足量的稀硝酸完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是()A.0.3molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol解析:由化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶2。答案:D4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的Al2O3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。答案:B5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变黄色解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、N,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸,具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。答案:D6.关于硝酸的说法正确的是()A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体解析:B项,王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为1∶3混合所得的混合物。C项,硝酸与金属反应时,被还原的一般是指+5价氮,得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D项,常温下,浓硝酸可使Fe和Al等金属发生钝化现象,故B、C、D项均是错误的说法。答案:A7.0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后溶液中所含N的物质的量为0.2mol解析:本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式进行计算的能力。溶液中含有H+,则HNO3过量。在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸作用和起氧化剂作用两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两反应方程式看出:Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),作酸用的硝酸为0.2mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体,溶液中有amol的HNO3过量,则被还原的HNO3为(0.4-a-0.2)mol,生成的气体的物质的量为(0.4-a-0.2)mol,溶液中的N由过量的HNO3和Cu(NO3)2中N组成,其物质的量为(a+0.2)mol。答案:C8.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中,B选项正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。答案:D9.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下:(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从下图所示装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和,用去NaOH溶液的体积为20.00mL。在容器B中生成的硝酸的物质的量为mol。(2)测定NO的体积。①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算成标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。解析:(1)c(HNO3)==0.08mol·L-1,n(HNO3)=0.08mol·L-1×...
