溶液的配制及分析一、选择题1．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。答案：C2．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的CaCl2溶液解析：50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，四个选项中c(Cl－)分别为1mol/L，2mol/L，3mol/L和4mol/L，故只有C项符合题意。答案：C3．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：因c(Fe3＋)＝mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3＋)＝2c(SO)，故c(SO)＝mol/L×＝mol/L。答案：D4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。答案：B5．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其操作错误的是()A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。答案：B6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面仰视C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外解析：根据c＝，凡操作中造成n减小或溶液体积V增大，均使所配溶液浓度减小，容量瓶中原有少量水，无影响；定容时仰视液面，造成V偏大，c偏小；溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中，因热胀冷缩原因造成实际V偏小，c偏大；定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外，对溶液浓度无影响。答案：B7．将6.0mol·L－1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.30mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：根据稀释公式得6.0mol·L－1×10×10－3L＝c(H2SO4)×200×10－3L，解得c(H2SO4)＝0.30mol·L－1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20mL溶液的浓度依然为0.30mol·L－1。答案：B8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将16g胆矾溶于水中配成1L溶液解析：因所得盐酸的体积不是1L，A错；溶液的体积不一定是1L，B错；因发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，故NaOH的物质的量为0.1mol，溶液的体积为1L，其物质的量浓度为0.1mol·L－1，C正确；16g胆矾的物质的量为＝0.064mol，故硫酸铜的物质的量浓度为0.064mol·L－1，D错。答案：C9．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为()A．6∶3∶2B．1∶1∶1C．9∶3∶1D．3∶2∶1解析：设三种溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO3溶液的体积分别为3L、2L和1L，则参加反应的KCl、CaCl2和AlCl3的物质的量之比为3∶1∶，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为9∶3∶1。答案：C10．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D...
