3.3.2硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中4.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3H2O5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是(A)A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L解析:A项，c＝＝18.4mol·L-1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，当0.05L×18.4mol·L-1＝0.92mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol；D项，Al遇浓H2SO4发生“钝化”。7.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(C)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+解析:加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有，也可能是或；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有，也可能含有Ag+；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca2+，也可能含有Ba2+等，则选项A、B、D错误。9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(D)A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO410.Ⅰ.浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。(C)(2)用可溶性磷酸盐［主要成分是Ca3(PO4)2］和硫酸反应制磷酸。(A)(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。(E)(4)常温下可以用铁质或铝质的容器贮存浓硫酸。(B)(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(E)(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。(B)(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(A、D)Ⅱ.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是用将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气的方法来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方...
