高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂随堂演练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

2.3.2氧化剂和还原剂随堂演练知识点一物质的氧化性和还原性及强弱比较1．下列叙述中正确的是()A．氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物B．元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强C．非金属元素的单质不具有还原性D．金属元素的单质不具有氧化性解析碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。答案D2．[2015·肇庆高一检测]已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl3解析反应①中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性是FeCl3>I2；反应②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，故氧化性是Cl2>FeCl3，所以结论是氧化性：Cl2>FeCl3>I2。答案B3．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。答案B知识点二氧化还原反应的规律4．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析F无正价，只有氧化性；K无负价，只有还原性；HCl中H＋有氧化性Cl－有还原性。答案A5．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析由电荷守恒：n＋2＝1＋2n＝1，在RO中R显＋5价。答案B6．[2015·唐山一中月考]有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a．还原性b．酸性c．氧化性解析(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由反应①氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl。由反应②氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：HCl>MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4>Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2>HCl。(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98∶(36.5×2)＝98∶73。(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。答案(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)98∶73(3)abPEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳概念的深入理解，灵活运用1．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO―→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋[易错选项]D[易错剖析](1)易错选项分析错选D的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析。能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H＋。在含有H＋的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。这一点一定要时刻注意。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析A项错选A的原因在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易...