2014-2015学年重庆市七校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题，共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性2．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是()A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH53．下列表达正确的是()A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是()A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移8．纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列说法不正确的是()A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+=2Ag+2OH﹣9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③11．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v（B2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2mol•L﹣1•min﹣112．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了13．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O215．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mo...
