湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第六次双周考试题7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC．常温下，1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr210．关于下列实验装置叙述正确的是（）A．B．装置可用于提纯胶体装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等C．D．装置可用于吸收SO2装置可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（）A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO42-向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重8gD.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-12．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol•L-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH（HY）＞pH（HX）C．当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c（H+）+c（HX）=c（OH-）13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X26．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。（1）装置A中反应的化学方程式为。（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→______→______→C→______。（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置，则C装置的作用是______，通过______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入上图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为______。推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）原因一：SO2在酸性条件下被NO3-氧化；原因二：SO2被Fe3+氧化；原因三：。若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是。（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______，样品中Na2SO3质量分数是。27．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）。已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是______（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是______。（3）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。A．ZnOB．MgC...
