高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-卤族元素的原子结构与位置作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

卤族元素的原子结构与位置1.下列元素不属于卤族元素的是()A．氟B．氯C．硫D．碘2.卤族元素位于元素周期表()A．ⅠAB．ⅦAC．ⅤAD．ⅥA3.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素4.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A．B．C．D．5.关于原子序数为85的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第ⅦA族C．一定是卤族元素D．原子最外层有7个电子6.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A．最外层电子数相同B．电子层数相同C．核外电子总数相同D．都易失去电子7.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是()A．它们最外层电子数都是7B．原子核外电子层数依次增多C．原子半径依次减小D．原子核对最外层电子的引力依次减弱8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子9.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱10.下列原子半径最大的是()A．氟B．氯C．溴D．碘11.下列元素最易得到电子的是()A．氟B．氯C．溴D．碘12.卤族元素最外层的电子数都是()A．1B．5C．6D．713.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。(2)比较卤族元素的原子结构：①它们在结构上的相同点是____________________________________________________；②它们在结构上的不同点是______________________________________________________。(3)卤族元素原子结构的变化规律是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素。2.B【解析】卤族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第ⅦA族。3.C【解析】该微粒原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，说明为氯离子。氯元素为非金属元素，位于第三周期第ⅦA族。4.C【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有7个电子。5.A【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。54＜85＜86,85号元素位于第六周期；86－85＝1，该元素位于第ⅦA族，为卤族元素。6.A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。7.C【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子；随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。8.B【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为－1价，最高价为＋7价。9.C【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。10.D【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。11.A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数逐渐增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。12.D【解析】卤族元素最外层电子数都是7。13.(1)①②③④(2)①最外层电子数都为7②电子层数和原子半径不同(3)随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有7个电子。