第3课时溶液的配制及分析[基础巩固]实验室配制250mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2B．3C．4D.5解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×V，解之V＝4L。0.5LFeCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－1解析：选A。n(Cl－)＝＝0.15mol，c(Cl－)＝0.3mol·L－1＝3c(FeCl3)，所以c(FeCl3)＝0.1mol·L－1。精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D。应使用250mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；未冷却溶液，会使结果偏高，C错误。某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150mL，加入100g水稀释后质量分数变成14%，则原溶液的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1解析：选C。解法一：设原溶液的质量为x，则：22%x＝14%×(x＋100g)，x＝175g。原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)＝＝≈3.0mol·L－1。解法二：设原溶液的物质的量浓度为c，则：c×0.15L×85g·mol－1＝×14%，c≈3.0mol·L－1。用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B.1∶2∶3C．1∶3∶3D.3∶1∶1解析：选C。沉淀等物质的量Ba2＋需要等物质的量SO，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可知三种物质物质的量比为∶1∶1时，SO物质的量相等，所以三种溶液物质的量浓度比为1∶3∶3。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用固体NaOH已潮解B．向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH解析：选D。潮解是固体吸水，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低，A错误；B项溶液浓度偏低，B错误；C项实际称量的氢氧化钠的质量是1.6g，所配浓度偏低，C错误；已配好的溶液溅出几滴，又加入少量的NaOH一定造成浓度偏高，D正确。体积为VmL、密度为ρg·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()A．c＝B．m＝C．w%＝%D．c＝解析：选D。溶液的质量：Vρg，溶质的质量：m＝Vρ×w%g，B错误。溶质的物质的量：n＝mol，溶液的体积为L，则c＝＝＝＝，w%＝，故D正确，A、C错误。浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．c>a>b解析：选B。硫酸溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数大于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，b>a；氨水浓度越大，密度越小，等体积混合后质量分数小于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，a>c。实验室配制480mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶瓶塞...
