溶液的配制及分析[来源]江苏启东中学期中[题文]用NaOH固体配制1mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是（）①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管[选项]①③⑤⑥⑦|①②③⑤⑥⑨|①②③④⑤⑥⑨|②③⑤⑥⑧⑨[答案]C[解析]配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到酒精灯和试管。[题型]选择题[难度]容易[分数]3[题文]将4gNaOH溶于水中配成250mL溶液，然后从中取出50mL，则所取出溶液的物质的量浓度为（）[选项]0.04mol·L－1|0.10mol·L－1|0.08mol·L－1|0.40mol·L－1[答案]D[解析]首先利用公式直接求出所配溶液的浓度c(NaOH)＝＝＝0.40mol·L－1。根据溶液的均一性可知，所取出溶液的浓度与原溶液一样，也是0.40mol·L－1。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是（）[选项]25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1|此溶液中KCl的质量分数为×100%|20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液|将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174g·cm－3[答案]D[解析]对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1000ρω/M可知，ω＝×100%，B正确；20℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174g·cm－3的，则密度小于1.174g·cm－3KCl溶液是不饱和溶液，C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度保持1.174g·cm－3不变，D错误。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[题文]配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）[选项]称量时，左盘高，右盘低|定容时俯视读取刻度|原容量瓶洗净后未干燥|定容时液面超过了刻度线[答案]B[解析]A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]某同学用NaCl固体配制500mL1.00mol·L－1NaCl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有（）[选项]1处|2处|3处|4处[答案]A[解析]⑥处视线应平视，错。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文]配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH的物质的量浓度偏大的是（）[选项]转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容|在容量瓶中进行定容时仰视刻度线|在容量瓶中进行定容时俯视刻度线|定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水[答案]C[解析]A项，溶质质量减少，溶液浓度偏小；B项，溶液体积偏大造成浓度偏小；D项，定容后再加水会造成溶液浓度偏小。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[题文]下列实验操作中正确的是（）[选项]配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释|玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入|用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中|称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘[答案]B[解析]A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中；C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中；D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[来源]2015春•浦东新区期末[题文]用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）[选项]称取25g胆矾溶解在1L水中|将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L|称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L|将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中[答案]C[解析]A．n（CuSO4.5H2O）==0.1mol，溶剂的体积是1L，溶液的体积大于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（CuSO4.5H2O）==0.064mol，溶液体积是1L，则配制溶液物质的量浓度小于01mol/L，故B错误；C．n...
