第1课时氯气的生产原理和性质[基础巩固]下列有关氯气的叙述正确的是()A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用解析：选C。钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，D错误。人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是()A．NaOHB．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO解析：选D。“84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。某地一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列措施不正确的是()A．向顺风方向的低洼处撤离B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处撤离D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救助解析：选A。氯气的密度比空气大，所以应逆风向高处转移。4．2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A．11.2LB．22.4LC．小于11.2LD．大于11.2L解析：选C。4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol22.4L2mol11.2L如果HCl完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为11.2L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。由此可知2molHCl不可能全部参加反应，则生成气体的体积(标准状况下)应小于11.2L。检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的有色布条检验B．用干燥的石蕊试纸来检验C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验解析：选D。含有Cl2的HCl气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，A错误；含有Cl2的HCl气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D正确。已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②B．②C．②和③D．②③④解析：选D。KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①正确；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②错误；用浓H2SO4干燥Cl2时，气体“长管进、短管出”，③错误；Cl2与金属反应，若用图示中的装置，因试管封闭，易发生危险，④错误。新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：选A。新制氯水为黄绿色，能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀；久置氯水相当于盐酸，无色，不能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀。用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果B．有色布条被空气中的氧气氧化C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了解析：选C。漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有H＋，漂白性需有HClO。①、②、④中只有Cl2分子；⑤中HCl只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是________，F是________，H是________。(填化学式)(2)C物质在日常生活中可作________剂。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________________________________。解析：题眼有两个：(1)与石灰乳发生反应；(2)光照发生分解反应。符合题意的G为次氯...
