高中化学 1.1.2 元素的性质与原子结构课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·山东滨州高一检测)有下列实验仪器或用品：a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．坩埚h．石棉网i．玻璃片j．培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。【答案】C2．(2015·试题调研)钾与水反应的实验操作和实验过程中不可能感知到的性质是()A．钾的熔点低，密度小B．钾呈银白色、硬度小C．钾有金属光泽，导电性好D．钾具有强还原性【解析】用小刀切割钾，可感知其硬度小、呈银白色、有金属光泽；钾在水中熔化、浮在水面上可感知其熔点低、密度小；钾与水剧烈反应能说明钾的还原性强。该实验对钾的导电性无法感知。【答案】C3．(2015·湖北高一检测)第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价c．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3【解析】119号元素与钫类似，因此其单质熔点低，A项错。周期表中84号元素以后(含84号Po)的元素都是放射性元素。【答案】A4．(2015·山东滨州高一检测)下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【答案】D5．(2015·广州高一检测)下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【解析】ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。【答案】A6．(双选)下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随核电荷数增加，单质熔、沸点升高C．随核电荷数增加，单质氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示【解析】卤素是比较活泼的非金属元素，不能以单质的形式存在于自然界中；随着核电荷数的增大，单质的熔、沸点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱；F2的氧化性非常强，因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同：2F2＋2H2O===4HF＋O2。【答案】AB7．(2015·广州高一检测)下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大【解析】同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。【答案】A8．(2015·吉林高一检测)下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【解析】同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性；F>Cl>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：S2－P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，故选C。【答案】C9．(2015·山东滨州高一检测)下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质...