第2讲富集在海水中的元素——卤素第四章非金属及其化合物化学人教版[考纲要求]1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。富集在海水中的元素——卤素考点三卤素的性质及X－的检验考点二氯气的实验室制法考点一氯及其化合物的性质和应用练出高分考点四含卤物质的生产流程探究高考明确考向氯及其化合物的性质和应用考点一I1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2刺激性注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性————→得1e－H2，Fe，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2===========点燃或光照2HCl。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。苍白白雾爆炸白雾Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl33.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：。②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)21．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：考点一氯水的成分及性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液SO2石蕊试液镁粉白色沉淀Cl-Cl-+Ag+====AgCl↓有气泡产生H+2H++CO32-====CO2↑+H2O布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应溶液变棕黄色Cl22Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-黄绿色褪去Cl2、H2OSO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+SO42-先变红后褪色HClO、H+酸性和漂白性有气泡产生，氯水褪色Cl2、H+Mg+Cl2====Mg2++2Cl-Mg+2H+====Mg2++H2↑3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物盐酸NaOH光照碳酸钙c(Cl-)增大c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2c(H+)和c(Cl-）增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用c(H+)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2c(HClO)减小右移右移氯水应避光保存或现用现配c(HClO)增大制取次氯酸浓度较大的氯水3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较类别纯净物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【高考警示钟】(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为。②弱酸性：比碳酸酸性弱。③强氧化性：具有性，能杀菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO。②水解显性，其水解离子方程式：。③与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。2HClO=========光或△2HCl＋O2↑漂白强碱ClO－＋H2OHClO＋OH－HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO...
