题库——有关生成物成分的探究（含变质）1.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。（1）装置及反应原理探究第1题图①B装置中浓硫酸的作用为______________________________。②说明CO能还原CuO的现象为_________________________________________________。③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为________________________________________（不考虑CO2与H2O的反应）。（2）产物成分探究【查阅资料】Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ.Cu2O为不溶于水的红色固体；Ⅲ.Cu2O+H2SO4════CuSO4+Cu+H2O。【提出问题】红色固体含有什么物质？【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：___________________________________。【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表。请完善表中内容：实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2①____________________________乙4.082.48②____________________________【交流与反思】只要假设合理、方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。（1）①干燥CO气体（或吸收水蒸气）②C装置玻璃管中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊③2CO+O2════2CO2（2）【猜想假设】红色固体中含有Cu和Cu2O【实验结论】Cu2O【数据处理】①假设二成立（或红色固体只含Cu2O）②假设三成立（或红色固体含有Cu和Cu2O）【解析】（1）①浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，故B中浓硫酸的作用为干燥CO气体（或吸收水蒸气）。②一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故反应时C装置玻璃管中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。③该反应中涉及到的反应有二氧化碳与氢氧化钠的反应、一氧化碳与氧化铜的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应和一氧化碳与氧气的反应，所以属于化合反应的是一氧化碳与氧气的反应。（2）根据【查阅资料】可知，猜想红色固体中可能含有Cu、点燃Cu2O中的一种或两种；因红色固体加入到足量稀硫酸中形成蓝色溶液，且固体部分溶解，而铜不能与稀硫酸反应，则红色固体中一定含Cu2O；甲实验人员取7.2g固体，若7.2g固体全部是Cu2O，则生成铜的质量3.2g，由此甲实验人员可以得出假设二成立（或红色固体只含Cu2O）；乙实验人员取4.08g固体，若4.08g固体全部是Cu2O，则生成铜的质量约为1.81g，而剩余红色固体为2.48g，则乙可得出假设三成立（或红色固体含有Cu和Cu2O）。2.小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生。为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。（1）小明对反应后溶液溶质组成作了两种猜想，请你再补充一种猜想猜想1：溶质为NaCl和Na2CO3猜想2：溶质为NaCl和HCl猜想3：溶质为________________（2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由：_________________________________。（3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立。按要求填写下表。实验操作实验现象实验结论方法一取少量反应后溶液，加入___________________________________猜想2成立方法二取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液_______________________猜想2成立（4）反思与评价：你认为方法二是否正确_________，说出理由：______________________________________________________________________________________________________________。（1）NaCl（氯化钠）（2）碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸（HCl）恰好完全反应生成氯化钠（3）方法一：锌粒（Zn）有气泡产生（其他合理答案均可，但试剂和相应的现象须对应）方法二：有白色沉淀生成（4）不正确（或否）NaCl也能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中是否...
