第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第 2 课时）学习目标能够归纳出酸的主要化学性质。学习重难点有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。 胃酸的主要成分是盐酸 , 其生理作用主要有以下几点 : ① 杀菌 : 食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线” , 大都在胃中“全军覆没”。 ②初步消化蛋白质 : 胃内的胃蛋白酶 , 只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。③促进胰液、胆汁分泌 : 胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。④促进铁和钙的吸收 :只有在酸性条件下 , 二者才能较好地被吸收利用。 酸还有哪些性质呢 ? 让我们从今天的学习中找到答案吧 !探究问题 : 酸 ( 盐酸、硫酸 ) 的化学性质完成课本 P54“ 探究”的实验 , 并记录现象、完成化学方程式。1. 盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变 色 , 不能使无色 溶液变色。红酚酞2. 盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反应。2(1)Fe+ HCl + 现象 : 铁钉表面有 冒出 , 且铁钉逐渐变小 , 溶液由无色变为 色。 FeCl2H2↑气泡浅绿(2)Zn+ HCl + 现象 : 。 (3)Fe+H2SO4 + 现象 : 。 (4)Zn+H2SO4 + 现象 : 。 反应的条件 : 金属活动性顺序一定要排在 H 的前面。2ZnCl2H2↑固体逐渐消失 , 有气泡产生FeSO4H2↑铁钉表面有气泡产生 , 溶液变为浅绿色ZnSO4H2↑反应剧烈 , 有气泡产生 , 固体逐渐消失3. 盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。(1)Fe2O3+ HCl + 现象 : 色的铁锈逐渐 , 溶液由 色变为 色。 (2)Fe2O3+ H2SO4 + 现象 : 。 62FeCl33H2O红消失无黄3 Fe2(SO4)33H2O红色铁锈消失 , 溶液由无色变为黄色【交流讨论】(1) 利用稀酸除去金属表面的锈 , 能否将金属制品长时间浸泡在酸中 ? 为什么 ?不能 , 因为生锈的金属一般是铁 , 而铁会和稀酸反应 , 加剧对金属的腐蚀。(2) 猜想氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗 ? 通过实验证明你的猜想 , 如果能反应 , 请你观察并描述实验现象 , 写出反应的化学方程式。氧化铜能与盐酸或硫酸反应 , 黑色固体消失 , 溶液变为蓝色。氧化镁能与盐酸或硫酸反应 , 白色固体消失。化学方程式略。(3) 盐酸的下列用途中 , 不能用硫酸代替的是 。 A. 金属除锈 B. 制造药物氯化锌 C. 实验室制取二氧化碳BC★ 学习小结★ 误区警示1. 铁与稀酸反应的生成物是亚铁离...
