1 、对化学反应进行的认识 (1)反应历程 1 自由基(自由原子)：有未成对电子的原子或原子团。如反应 H+O2=OH+O 中，微粒 H、OH、O 都成为自由原子或自由基。自由基的反应活性很强，寿命极短。 2 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应。如氢气和氧气生成水的反应 H+O2= OH+O 就是基元反应。 3 反应历程：基元反应构成的序列称为反应历程(又称反应机理)。基元反应的总和成为总反应。 4、复杂反应和简单反应：由几个基元反应组成的总反应也成为复杂反应。大多数反应都是复杂反应，如氢气和氧气反应生成水。有一个基元反应一步完成的反应，又称为简单反应。如酸碱中和反应 H++OH-=H2O。 (2)反应的进行 一个看似简单的化学通常要分几步进行完成，有的步骤完成得快，有的完成得慢，整个化学反应的快慢取决于反应慢的步骤。反应物的结构决定化学反应能否进行及进行的方向，而反应的条件则是化学反应实际是否进行的前提。如材料中若无催化剂或常温、常压下无点燃条件，体系中也就没有引发反应的 H 自由基，该反应的速率就慢得测不出。 (3)化学反应速率不同的原因 反应物的结构是反应速率千差万别的根本原因也是内因；反应条件是速率差别的外部原因。外部原因通过内因而起作用，而外因有时是速率差别的很重要的因素。如在常温、常压下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的化学平衡常数量级高达1083，表明反应正向进行趋势极大，但在常温下、常压下即使经过几千年氢气和氧气的混合气也不会生成水。但在点燃或有催化剂的条件下，却能快速反应而爆炸。 (4)评价反应进行的两方面 1 反应进行的快慢(化学反应速率)； 2 反应进行的程度(化学平衡)。 2 、化学反应速率 (1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 (2)化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v ，单位为 mol/(L·min)或 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 (3)化学反应速率的表示式为： 某一物质 A 的化学反应速率的表达式为：v (A)=△c(A)/△t(A) 式中 c(A)—某物质 A 浓度变化，常用单位为 mol/L △ t—时间，常用单位为 s、min、h。 v (A)—物质 A 的反应速率，常用单位是 mol/(L·s)、mol/(L·min)等。 (4)化学反应速率的计算规律 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算...
