第四章分子结构习题1.是非判断题1-1 化学键是相邻原子与原子(或离子与离子)之间的强烈相互作用。1-2Sn2+是 18+2 电子构型，Sn4+是 18 电子构型。50501-3Al3+,Ba2+,Si(IV)的电子构型都属于 8 电子构型。1-4 具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。1-5 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。1-6。键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。1-7—般来说，。键的键能比 n 键键能小。1-8s 电子与 s 电子配对形成的键一定是。键，p 电子与 p 电子配对形成的键一定为 n 键。1-9 两个。键组成一个双键。1-10 键的强度与键长无关。1-11 所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。1-12u=0 的分子，其化学键一定是非极性键。1-13 共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。1-14 原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。1-15 共价键类型可以分为。键和 n 键，n 键的键能小于。键的键能，因此 n 键的稳定性弱于。键。1-16 烷烃分子中 C-H 键的键能为 413KJ・mol-i,因此提供 413KJ・mol-1的能量能使甲烷和乙烷分子中 C-H 键断裂。1-17 沿键轴方向的 s 轨道和 p 轨道进行重叠可形成 n 键。1-18 原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。1-19 原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。1-20sp3杂化是，s 轨道的主量子数和 p 轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。1-211 个 s 轨道和 3 个 p 轨道，形成 1 个 sp3杂化轨道。1-22 在 sp,sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随 s 轨道成分增多而增强。1-23 发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。1-24 原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。1-25NH3和也 0 分子中的中心原子都是发生 sp3杂化，但氧原子的 2 对孤对电子占据 2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使 0-H 键键角大于氨分之中 N-H 键键角。1-26 色散力仅存在与非极性分子之间。1-27 取向力仅存在于极性分子之间。1-28C0 分子与 SO 分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。221-29 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。C.RbBr>CsI>NaF>KClD.保持共价键方向性 E.使不能成键的原子轨道能够成键D.KCl>NaF>CsI>RbBrD.Sc3+1-30 含有氢的化合物与含有 F、N、0 等...
