- 1 - 电解原理学案 【学习目标】 1．掌握电解原理。 2．记住离子的放电顺序。 【学习重点】原理 【学习内容】 第一课时 一．电解原理 【演示实验】 电解Cu Cl2 现象 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 1 ．电解的原理和装置 电解概念＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 电解池＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2 ．电解池中两极 阴极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 阳极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ３．电解原理 ４．电解池形成条件①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ - 2 - [对比]原电池和电解池的比较 装置 原电池 电解池 实例 原理 形成条件 电极名称 电子流向 电流方向 电极反应 能量转变 应用 【例题】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 【练习题】能用电解原理说明的问题是（ ） ① 电解是把电能转变成化学能 ② 电解是把化学能转变成电能 ③ 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤ 任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ - 3 - 第二课时 ５．【规律总结】离子的放电顺序 放电：离子失去电荷的现象（阳离子得到电子或阴离子失去电子）。 离子放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。 电极可分为两类：惰性电极（如铂、金、石墨等）和活性电极（如铜、铁等） 在惰性电极上，阳离子放电顺序为： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+(酸) Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 放电由难到易 在惰性电极上，阴离子放电顺序为： F－、SO42－、NO3－、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－ 放电由难到易 活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬外的金属），若活性电极为阴极也只起导体作用；若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身...
