第二章 化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本措施，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过度门别类的研究，理解物质及其变化的规律。分类要有一定的原则，根据不一样的原则可以对化学物质及其变化进行不一样的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类措施。2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液粒子大小＜1nm(1-100)nm>100nm能否过滤能能不能重要特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定与否有丁达尔效应没有有没有举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3 胶体泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生多种各样的化学变化，根据一定的原则可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中与否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应。重要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中与否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不一样之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不所有是电解质：如铜 、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表达反应的式子。它不仅表达一种详细的化学反应，并且表达同一类型的离子反应。复分解反应此类离子反应发生的...
