第 2 节 元素周期律和元素周期表 元素周期律 【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培育学生对数据处理的能力； 2.理解元素周期律的实质；【学习过程】【联想·质疑】参照课本第 10 页元素周期表思考：① 元素为什么会根据表中顺序排列② 它们之间存在什么样的关系③ 人们是怎样描述这样关系的【阅读】教材 P11－12 第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材 活动·探究 栏目中的内容 1、2，并完成讨论问题。【总结】一、元素周期律：1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来推断原子半径和简单离子半径的大小呢原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如 Na 与 K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如 Na 与 Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如 Cl 与 Cl-。【总结】3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。【归纳】元素的性质而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。【典题解悟】例.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是〔〕 〔A〕X＞Y＞Z 〔B〕Y＞X＞Z 〔C〕Z＞X＞Y 〔D〕Z＞Y＞X解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是原子和离子半径的大小，要推断原子序数大小的关系，这是逆向思维。电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的那么半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原...
