2008 高考化学分类解析－电化学基础1．（08 海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放电时 Pb 作负极：Pb－2e－＋SO42－ ===PbSO4，在正极上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ ===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。答案：B。 2．（08 上海卷）取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b 电极是阴极B．a 电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b 电极附近溶液的 pH 变小解析：a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a 极负极产生了 Cl2，所以 a 极与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，b 为阴极，2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，所以 b 极附近的 pH 增大。答案：D3．（08 全国Ⅰ卷）电解 100mL 含c（H+）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+放电充电解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过 0.04mol 的电子时，能析出金属的只有选项 A 和 C，根据 Ag＋＋e-===Ag 和 Cu2＋＋2e-===Cu 可知，析出的金属的物质的量分别为 0.04mol 的 Ag 和 0.02mol 的 Cu，其质量分别为 4.32g 和 1.28g。答案：A。4．（08 广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ② 正极反应为：Ag++e-=Ag③ 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④ 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A． ①②B．②③C．②④D．③④解析：Cu 作负极，Ag 作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：A+ + e- ==Ag。在外电路中，电子由 Cu 电极流向 Ag ...
