《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 3 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以 NaCl 为例)离子化合物的结构：Na＋[Cl]－NaCl 的形成过程：NaCl―→Na＋[Cl]－以 HCl 为例：结构式：H—Cl电子式：HClHCl 的形成过程：HCl―→HCl二、共价键的本质、分类、特征、形成条件1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。2．σ 键与 π 键的对比及判断 σ 键、π 键的方法\s\up7( 键型)σ 键π 键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度σ 键强度大，不易断裂π 键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是 σ 键；共价双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键；共价三键中一个是 σ 键，另两个为 π 键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如 HF、HCl、HBr、HI 中，分子的共用电子对数相同(1 对)，因 F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度 H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性 HFC===C>C≡C。5．键能与化学反应过程中的能量关系(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。(2)反应物和生成物的化学键的强...
