《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第 4 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求： 复习本节主要知识【重点知识再现】一、共价键的类型1．σ 键 对于含有未成对的 s 电子或 p 电子的原子，它可以通过 ss、sp、pp 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ 键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有 1 个 σ 键。2．π 键 当两个 p 轨道 pypy、pzpz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做 π键。π 键的原子轨道重叠程度不如 σ 键大，所以 π 键不如 σ 键牢固。π 键一般是与 σ键存在于具有双键或三键的分子中。因为 π 键不像 σ 键那样集中在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以容易断裂。因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。3．单键、双键和三键单键：共价单键一般是 σ 键，以共价键结合的两个原子间只能有 1 个 σ 键。双键：一个是 σ 键，另一个是 π 键。三键：三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键。4．配位键如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特殊的共价键。NH、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。5．非极性键和极性键由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。二、分子的极性1．分子极性的判断方法(1)从分子组成上看 (2)从形成的化学键看电子对不偏移→电子对不偏移→正负电荷中心重合→非极性分子键的分布不对称→键的分布不对称→正负电荷中心不重合→极性分子2．常见的极性分子和非极性分子3．空间构型、键的极性和分子极性的关系类型实例两 个 键 之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2——非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO——极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V 形H2O、H2S105°极性键极性分子V 形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107°极性键极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109°28′极性键非极性分子正四面体形三、范德华力及其对物质...
