第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.盐类的水解：⑴ 概念： 。(2)实质： 。⑶ 条件： 。⑷ 规律：① 、② 、③ 、④ 。⑸ 特征： 。⑹ 水解反应方程式（离子方程式）的书写： 2.水解类型：⑴ 强酸弱碱盐： 。⑵ 强碱弱酸盐： 。⑶ 弱酸弱碱盐： 。⑷ 能进行到底的水解反应条件： 。 举例： 。3.影响盐类水解的因素：⑴ 主要因素： 。⑵ 温度： 。⑶ 浓度： 。⑷ 外加酸碱： 。⑸ 其它因素： 。4.离子浓度的比较：(分别以 H2S、NaHS、Na2S 为例)⑴ 离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。⑵ 离子浓度的守恒关系：物料守恒 、 、 ；电荷守恒： 、 、 ； 质子守恒： 、 、 5.离子共存问题的分析：⑴ 不能与 H+共存的离子有 、⑵ 不能与 OH－共存的离子有 、⑶ 不能与 HCO3－共存的离子有 、⑷ 不能与 Al3+共存的离子有 、⑸ 不能与 AlO2－共存的离子有 、⑹ 不能与 Fe3+共存的离子有 、⑺ 不能与 Fe2+共存的离子有 、⑻ 不能与 ClO－共存的离子有 、二、盐类水解的应用：⑴ 判断溶液的酸碱性： ；⑵ 判断不同弱电解质的相对强弱： ；⑶ 比较溶液中离子浓度：① 同一溶液中不同离子浓度： 、② 不同溶液中相同离子浓度： 。⑷ 解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。【例题解析】[例 1]把 0.02mol／LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．c(Ac－)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L 解题思路: 。易错点: 。[例 2] 在 pH＝1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解题思路： 。易错点： 。【考题再现】 1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3思维方法: 。展望高考:2．某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能...
