2011 届高考化学二轮专题复习学案：1.5 化学反应中的能量变化（新课标）【考纲点击】1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解合化学在解决能源危机中的重要作用。【核心要点突破】一、热化学方程式1． 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化2.书写热反应方程式应注意的问题⑴△H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H 为“－”；若为吸热反应△H 为“+”。△H 的单位一般为 kJ·mol－1。 ⑵ 注意反应热△H 与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条件。绝大多数△H 是在 25℃、1.01×105Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ⑶ 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ⑷ 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 ⑸ 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知 H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1) △H＝－285.8kJ·mol－1。则 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(1)＝H2(g)+1/2O2(g) △H＝＋285.8 kJ·mol－1。⑹△H 的单位“kJ·mol－1”的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =－483.6 kJ...
