化学反应的热效应一．吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应表示方法ΔH____0ΔH____0根据键能计算ΔHΔH＝_________键能之和 － _________键能之和根据体系总能量计算 ΔHΔH＝_________总能量 － _________总能量图示例 1
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P==O：c kJ/mol、O==O：d kJ/mol
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是 A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/molB．B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol二．书写热反应方程式应注意的问题⑴△H 只能写在热化学方程式的右边，并用“空格”隔开
若为放热反应△H 为“ ”；若为吸热反应△H 为“ ”
△H 的单位一般为 ⑵ 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数
如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍
当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反
例如：已知 H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1) △H＝－285
8kJ·mol－1
则 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H＝ ；H2O(1)＝H2(g)+1/2O2(g) △H＝
⑶ 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同
因此，必须注明物质的聚集状态( 、 、 )才能完整地体现出热化学方程式的意义
热化学方程式中不用“↑”和“↓”
⑷ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化
如：2SO2(g)＋O
