2013 届高考化学一轮精品教学案 5.2 元素周期律（2）一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．下列说法中正确的是( )A．Ⅰ A、Ⅱ A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等2．下列叙述错误的是( )A．砹化银见光容易分解，难溶于水B．H2O、H2S、H2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．H2CO3比 H2SiO3酸性强，故将 CO2通入 Na2SiO3溶液中有 H2SiO3析出D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性[答案]B[解析]本题考查元素周期律的内容。根据 AgCl、AgBr、AgI 的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第Ⅲ A 族元素性质的递变性推测 Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O 分子之间存在氢键，故其沸点较高，B 项错误。3．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ24．X、Y 均为短周期元素，且 X 为Ⅰ A 族元素，Y 为Ⅵ A 族元素。下列说法正确的是( )A．X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B．由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构C．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径D．由 X、Y 组成的化合物，X、Y 的原子个数比不可能是 1∶1[答案]A[解析]依题意 X、Y 可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O 属于共价化合物，而 Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故 A 选项正确；H2S、H2O 中 H 原子最外层只有 2 个电子，故 B 错误；H 原子半径小于 S 原子半径，故 C 错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D 错。5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C．因为 ...
