第 5 讲 化学反应与能量[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)( NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O 反应中，储氢、释氢过程均无能量变化(×)(2) 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律(√)(3) 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的 ΔH 相等(×)(4)( 工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 热量(×)(5)( 右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化(×)二、必备知识掌握牢书写热化学方程式时的“六个”注意。1．注意 ΔH 的符号和单位若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”。ΔH 的单位为 kJ·mol－1。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明 ΔH 的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的 ΔH 是在 25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 ΔH 不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热1化学方程式中不用“↑”和“↓”。 5．注意 ΔH 的数值与符号热化学方程式中的 ΔH 的值应是表示反应已完成的热量变化。由于 ΔH 与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 6．注意燃烧热和中和热三、常考题型要明了考查热化学方程式的正误判断典例考查利用键能计算 ΔH演练 1考查学生对反应热、盖斯定律等基本概念的理解演练 2[典例] 实验测得，101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝...
