2015届高考化学大一轮复习 第五章 第二节 元素周期表和元素周期律（含解析）

第二节 元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频)2.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频)3.以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频) 元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320 族元素原子序数21018365486118(2)族(18 个纵行，16 个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族第 8 、 9 、 10 共 3 个纵行0 族第 18 纵行说明：镧系在六周期Ⅲ B 族，共 15 种元素，锕系在七周期Ⅲ B 族，共 15 种元素。 元素周期律1．元素周期律(1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律① 原子半径② 主要化合价：③ 元素的金属性④ 元素的非金属性2．元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表中元素的分区① 金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。② 非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(3)寻找新材料将下面左右两侧对应内容连线。 【答案】 ①—c ②—a ③—b1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)ⅠA 族全部是金属元素( )(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大( )(3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族( )(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是＋7 价( )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )(6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大( )(7)第 3 周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( )(8)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4( )(9)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O( )(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×2．比较下列各性质(填“>”或“<”)。(1)金属性：K______Na，非金属性：F______Br。(2)碱性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______HBrO4。(3)热稳定性...