第 3 课时 核 素 1.理解核素、元素、同位素的含义。2.掌握原子核的结构 X 的含义,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 由于本课时内容的概念性比较强,故可以联系初中学过的原子、元素两个知识点进行对比,并举例说明质量数与相对原子质量、近似相对原子质量之间的区别和联系。此外,建议在课前进行上一课时内容的复习训练,以巩固重点知识。 一、质量数1.原子是由原子核和核外电子构成的,其中原子核中含有①质子和②中子,原子的质量主要集中在③原子核上,质子和中子的相对质量都近似为④ 1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似⑤整数值相加,所得的数值叫作⑥质量数。2.质量数(A)=⑦ 质子数 ( Z ) +⑧ 中子数 ( N ) 。二、核素 同位素1.核素(1)核素是具有一定数目⑨质子和一定数目⑩中子的一种原子。(2)氢的三种核素原 子 符号原 子 名称氢元素的原子核质 子 数(Z)中 子 数(N)H氕10H 或D氘11H 或T氚12 2.同位素(1)同种元素的不同核素互称为同位素,同位素原子之间具有相同的质子数,不同的中子数。(2)特点① 同位素在周期表里占据相同的位置。② 同位素的化学性质几乎完全相同。③ 天然存在的同位素,相互间保持一定的比率,即自然界中每种元素的各种同位素的原子个数百分比一般为定值。(3)几种重要核素的用途14 C 在考古工作中用于测定文物的年代;235 U 用于制造原子弹、核发电;2 H 、 3 H 用于制造氢弹等。 1.所有的核素中都含有中子吗?【答案】不是 H 中只含有质子不含中子。2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么?【答案】原子的种类多,因为大多数元素都存在同位素原子。3.16O2、18O2互为同位素吗?【答案】不互为同位素;同位素描述的对象是原子,而 16O2、18O2属于分子,不属于同位素的范畴。4.元素的相对原子质量与其同位素的相对原子质量之间有何关系?【答案】元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比和其相对原子质量算出的平均值。 探究:元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的 NHeOH,下列叙述正确的是( )。AO 原子核内有 9 个质子BH 原子核内有 1 个中子C.O2和 O3互为同位素D.14NH3和 O 具有相同的质子数【解析 O 原子核内有 9 个中子、8 个质子,A 项错误 H 原子核内不含中子,B 项错误;O2和 O3是由同种元素组成的不同...
