第 2 课时 化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。2.了解化学平衡状态的判定方法。3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应(1)在同一条件下,① 正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。(2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。(3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。2.化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立在密闭容器中加入 1 mol H2和 1 mol I2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:① 当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。② 当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。③ 随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。④ 随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。⑤ 反应进行到⑥ v ( 正 )= v ( 逆 ) 时,宏观上处于“静止”状态。⑥ 此时,反应物和生成物浓度不再改变。⑦ 这个状态称为⑦化学平衡状态。⑧ 此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。(2)化学平衡状态的特点化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。3.化学反应条件的控制(1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面:① 促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率;② 控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。(2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。 1.氢气在氧气中燃烧可生成水,电解水可得到氢气和氧气,上述两个反应是否为可逆反应?为什么?【答案】不属于可逆反应;因为氢气与氧气反应的条件是点燃,水分解成氢气和氧气的条件是电解,两个反应的条件不同,所以不属于可逆反应。2.为提高煤炭的燃烧效率,空气要保持适当过量,而不是越多越好,为什么?【答案】过多的空气会带走煤炭燃烧产生的热量。3.浓度、温度、催化剂等外界条件都会影响化学反应速率,对于可逆反应,升高温度,正、逆反应速率如何变化?【...
