第一节 物质的分类课堂合作探究问题导学一、分类的主要原则活动与探究 1根据物质的组成对下列物质进行分类。① 钙(Ca) ②氯气(Cl2) ③氯化钙溶液(CaCl2溶液)④ 硫酸(H2SO4) ⑤碳酸钙(CaCO3) ⑥氧化钙(CaO) ⑦氢氧化钙[Ca(OH)2]分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。二、胶体的性质及应用活动与探究 2Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而 H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。有甲、乙、丙、丁四种液体，分别为 Fe(OH)3胶体 、 硅 酸 胶 体 、 As2S3 胶 体 、 NaOH 溶 液 。 现 将 有 关 实 验 现 象 记 录 如 下 ： (H2SiO3 ＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O)(1)电场中：甲液体的阳极(显正电性)周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙，无丁达尔效应；(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现聚沉后液体变清。则：甲为________；乙为________；丙为________；丁为________。胶体的性质1．丁达尔效应：是胶体粒子对光的散射形成的，是物理性质，无论气溶胶还是液溶胶都具有。有丁达尔效应说明分散质粒子直径在 1～100 nm 之间。2．电泳：物理现象，只有带电的胶粒才能电泳如 Fe(OH)3胶体；不带电的不具有，如淀粉胶体(习惯称溶液)。3．聚沉：胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成较大颗粒成为浊液，进而沉淀的过程；部分胶粒聚沉时可与分散剂形成冻状物——凝胶，如豆腐、果冻等，凝胶不是胶体。4．布朗运动：所有微粒的共有性质。三、Fe(OH)3胶体的制备活动与探究 3将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是________，反应化学方程式为________________________________________________________________________。用此分散系进行如下实验：向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_____________________，原因是_____________________________________________________________________。胶体与其他分散系的本质区别在于它的分散质直径在 1～100 nm 的范围内。分散质直径比胶体大的分散系可以通过将分散质直径加工成符合胶体分散质直径的粒子。如用胶体磨磨成胶体。分散质直径小于胶体的分散系，则可以将小颗粒聚集成大颗粒，使之达到胶体分散质直径即可，如氢氧化铁胶体的制备。向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，...
