第一章 原子结构与性质知 识 结 构知 识 要 点一、原子结构原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）1、能层与能级⑴ 能层：根据多电子原子的核外电子的 能量 不同，可以将核外电子分成不同的能层(n)。各能层最多容纳的电子数为 2 n 2 。⑵ 能级：在多电子原子中，同一能层的电子 能量 也可能不同，还可以把它们分成能级(l)。能级类型的种类数与 能层数 相对应；同一能层里，能级的能量按 s 、 p 、 d 、 f 的顺序升高。 各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最 多 电子数22626102610142………用心 爱心 专心281832……2n22、构造原理和能量最低原理⑴ 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。图（1） 图（2）① 根据构造原理，基态原子 核外电子的排布 遵循图⑴箭头所示的顺序。构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有 交 错 现 象 ， 如 E(3d) ＞ E(4s) 、 E(4d) ＞ E(5s) 、 E(5d) ＞ E(6s) 、 E(6d) ＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E (6s)等。② 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量 依次升高 ；在同一能级组内，从左到右能量 依次升高 。基态原子核外电子的排布按 能量由低到高 的顺序依次排布。③ 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2 n 2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子式，电子排布式、简化的电子排布式外围电子排布式，轨道表示式。(如同区别：化学式、化学方程式、离子化学方程式)⑵ 能量最低原理：原子的核外电子排布遵循 构造原理 能使 整个原子 的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在 能量最低 的能级里，然后排布在 能量逐渐升高 的能...
